ca la gì trong hóa học

Đây là một trong những nội dung bài viết cơ phiên bản. Nhấn nhập trên đây nhằm hiểu biết thêm vấn đề.

Bách khoa toàn thư hé Wikipedia

Bạn đang xem: ca la gì trong hóa học

Mục kể từ "Ca" dẫn cho tới bài bác này. Xin phát âm những khái niệm không giống bên trên CA

Calci,  20Ca

Quang phổ vạch của calci

Tính hóa học chung
Tên, ký hiệuCalci, Ca
Hình dạngÁnh kim xám bạc
Calci nhập bảng tuần hoàn
Số nguyên vẹn tử (Z)20
Khối lượng nguyên vẹn tử chuẩn (Ar)40,078(4)[1]
Phân loại  sắt kẽm kim loại kiềm thổ
Nhóm, phân lớp2, s
Chu kỳChu kỳ 4
Cấu hình electron[Ar] 4s2

mỗi lớp

2, 8, 8, 2
Tính hóa học vật lý
Màu sắcÁnh kim xám bạc
Trạng thái vật chấtChất rắn
Nhiệt nhiệt độ chảy1115 K ​(842 °C, ​1548 °F)
Nhiệt phỏng sôi1757 K ​(1484 °C, ​2703 °F)
Mật độ1,55 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Mật phỏng ở thể lỏngở nhiệt nhiệt độ chảy: 1,378 g·cm−3
Nhiệt lượng rét mướt chảy8,54 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi154,7 kJ·mol−1
Nhiệt dung25,929 J·mol−1·K−1
Áp suất hơi
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
ở T (K) 864 956 1071 1227 1443 1755
Tính hóa học nguyên vẹn tử
Trạng thái oxy hóa2, 1[2] ​Base mạnh
Độ âm điện1,00 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóaThứ nhất: 589.8 kJ·mol−1
Thứ hai: 1145.4 kJ·mol−1
Thứ ba: 4912.4 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trịthực nghiệm: 197 pm
Bán kính links nằm trong hóa trị176±10 pm
Bán kính cầu xin der Waals231 pm
Thông tin cẩn khác
Cấu trúc tinh anh thể ​Lập phương tâm mặt

Cấu trúc tinh anh thể Lập phương tâm mặt mũi của Calci

Vận tốc âm thanhque mỏng: 3810 m·s−1 (ở 20 °C)
Độ giãn nở nhiệt22,3 µm·m−1·K−1 (ở 25 °C)
Độ dẫn nhiệt201 W·m−1·K−1
Điện trở suấtở 20 °C: 33,6 n Ω·m
Tính hóa học từNghịch kể từ
Mô đun Young20 GPa
Mô đun cắt7,4 GPa
Mô đun khối17 GPa
Hệ số Poisson0,31
Độ cứng theo dõi thang Mohs1,75
Độ cứng theo dõi thang Brinell167 MPa
Số ĐK CAS7440-70-2
Đồng vị ổn định tấp tểnh nhất
Bài chính: Đồng vị của Calci
Iso NA Chu kỳ phân phối rã DM DE (MeV) DP
40Ca 96.941% 40Ca ổn định tấp tểnh với trăng tròn neutron[3]
41Ca Vết 1,03×105 năm ε 41K
42Ca 0.647% 42Ca ổn định tấp tểnh với 22 neutron
43Ca 0.135% 43Ca ổn định tấp tểnh với 23 neutron
44Ca 2.086% 44Ca ổn định tấp tểnh với 24 neutron
45Ca Tổng hợp 162,7 ngày β- 0.258 45Sc
46Ca 0.004% 46Ca ổn định tấp tểnh với 46 neutron[4]
47Ca Tổng hợp 4,536 ngày β- 0.694, 1.99 47Sc
γ 1.297 -
48Ca 0.187% 6,4×1019 năm ββ ? 48Ti


Calci (bắt mối cung cấp kể từ từ giờ đồng hồ Pháp calcium /kalsjɔm/),[5] còn được ghi chép là canxi,[5] là yếu tắc hoá học tập ký hiệu Ca, số trật tự trăng tròn nhập bảng tuần trả. Nó là một trong những sắt kẽm kim loại kiềm thổ đem nguyên vẹn tử khối là 40.

Calci là yếu tắc quan trọng nhất mang lại loại vật sinh sống, đặc biệt quan trọng nhập tâm sinh lý học tập tế bào và tồn bên trên bên dưới 3 dạng nhập máu: 50% bên dưới dạng ion Ca2+, ngay sát 50% kết phù hợp với protein huyết tương, đa phần là albumin và chỉ với đặc biệt không nhiều bên dưới dạng phức phù hợp với phosphat, citrat, cacbonat. Tại trên đây đem sự dịch chuyển ion Ca2+ nhập và thoát khỏi tế bào hóa học đem tầm quan trọng đem tín hiệu mang lại nhiều quy trình tế bào. Là một khoáng hóa học chủ yếu trong những việc tạo ra xương, răng và vỏ sò, calci là sắt kẽm kim loại thịnh hành nhất về lượng đem trong vô số nhiều loại động vật hoang dã.

Đặc tính[sửa | sửa mã nguồn]

Kiểm tra ngọn lửa. Màu đỏ loét gạch ốp bắt mối cung cấp kể từ calci.

Về chất hóa học, calci là một trong những sắt kẽm kim loại mượt và phản xạ mạnh (mặc cho dù chỉ cứng rộng lớn chì, nó rất có thể bị hạn chế bởi dao một cơ hội khó khăn khăn). Nó là yếu tắc sắt kẽm kim loại được màu bạc nên được tách rời khỏi bởi cách thức năng lượng điện phân kể từ muối bột rét mướt chảy như calci chloride.[6] Khi được tạo nên, nó nhanh gọn tạo hình một tờ áo oxide và nitrit white color xám bởi xúc tiếp với không gian. Tại dạng khối, sắt kẽm kim loại khó khăn nhóm cháy, thậm chí còn còn khó khăn rộng lớn những miếng magnesi; tuy nhiên Khi hạn chế rời khỏi, sắt kẽm kim loại cháy nhập không gian mang lại ngọn lửa cam-đỏ có tính chói cao. Kim loại calci phản xạ với nước tạo ra khí hydro với vận tốc nhanh chóng đến mức độ rất có thể nhận thấy được, tuy nhiên ko đầy đủ nhanh chóng ở nhiệt độ phỏng chống muốn tạo rời khỏi nhiều nhiệt độ, vậy nên nên nó đặc biệt hữu ích trong những việc sử dụng phát triển hydro.[7] Tuy nhiên, Khi ở dạng bột nó phản xạ với nước rất nhanh bởi diện tích S mặt phẳng xúc tiếp tăng bởi ở dạng bột. Một phần phản xạ với nước bị trì trệ dần bởi nó tạo nên thành phầm ko hòa tan là calci hydroxide đem tính bảo đảm an toàn.

Calci đem tỉ trọng 1,55 g/cm³, là sắt kẽm kim loại kiềm thổ nhẹ nhàng nhất; magie (1,74) và beryli (1,84) nặng trĩu rộng lớn tuy vậy bọn chúng đem số khối nhỏ rộng lớn. Kể kể từ stronti trở cút, những sắt kẽm kim loại kiềm thổ đem tỷ trọng tăng theo dõi số khối. Calci đem nhị đồng hình.[8]

Calci đem năng lượng điện trở suất to hơn đồng và nhôm, tính bên trên nằm trong lượng, bởi nó đem lượng riêng rẽ thấp rộng lớn, nó cũng chính là hóa học dẫn năng lượng điện chất lượng tốt rộng lớn nhị loại bên trên. Tuy nhiên, nhập thực tiễn nó hiếm khi được dùng bởi rất dễ dàng phản xạ với không gian.

Các muối bột của calci ko màu sắc mặc dù calci ở dạng này cút nữa, và ion calci hòa tan (Ca2+) cũng ko màu sắc. Cùng với những muối bột của magnesi và những muối bột của sắt kẽm kim loại kiềm thổ không giống, những muối bột calci thông thường tan khá nội địa nước ngoài trừ calci hydroxide, calci sulfat, calci cacbonat và calci phosphat. Khi ở nhập hỗn hợp, ion calci mang lại nhiều vị giác tuyệt vời như đậm, chua, láng.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Vôi ở dạng vật tư xây đắp đang được dùng kể từ thời chi phí sử cơ hội ni khoảng tầm 7000 cho tới 14000 TCN.[9] Lò vôi được tấp tểnh tuổi hạc trước tiên đem niên đại 2500 TCN và được nhìn thấy ở Khafajah Mesopotamia.[10][11] Calcium (từ giờ đồng hồ Latin calx, thuộc sở hữu calcis, tức là "vôi")[12] đang được biết kể từ đặc biệt sớm nhập thế kỷ I Khi người La Mã cổ truyền pha chế vôi ở dạng calci oxide. Văn liệu năm 975 ghi nhận rằng calci sulfat là hóa học hữu ích trong những việc tạo hình xương. Nó ko được tách biệt mãi cho tới năm 1808 ở Anh Khi Sir Humphry Davy năng lượng điện phân một lếu láo hợp ý bao gồm vôi và thủy ngân oxide.[13].

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Calci là một trong những bộ phận cần thiết của suất đủ chất. Sự thiếu vắng đặc biệt nhỏ của chính nó vẫn tác động cho tới sự tạo hình và trở nên tân tiến của xương và răng. Thừa calci rất có thể kéo đến viêm sỏi thận (vì Khi độ đậm đặc cao dễ dẫn đến kết tinh anh khiến cho dừng trệ quy trình bài bác tiết). Vitamin D là quan trọng nhằm hít vào calci. Các thành phầm sữa có một lượng rộng lớn calci.

Để hiểu tăng về tầm quan trọng của calci nhập trái đất sự sinh sống, coi tăng bài bác Calci nhập sinh học tập.

Các phần mềm không giống còn có:

  • Chất khử trong những việc pha chế những sắt kẽm kim loại khác ví như urani, zirconi hoặc thori.
  • Chất chống lão hóa, chống sulfide hóa hoặc chống carbide hóa cho những loại kim loại tổng hợp chứa chấp hay là không chứa chấp Fe.
  • Một hóa học tạo ra trở nên trong số kim loại tổng hợp của nhôm, beryli, đồng, chì hoặc magiê.
  • Nó được dùng nhập phát triển xi-măng hoặc xi măng xây dùng rộng thoải mái nhập xây đắp.
  • Đồng vị calci-48 được dùng nhằm tổ hợp một số trong những yếu tắc siêu urani như nobeli hoặc oganesson.

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

Calci đem 6 đồng vị ổn định tấp tểnh, nhị nhập bọn chúng đem xuất xứ tự động nhiên: đồng vị Ca40 và đồng vị phóng xạ Ca41 với chu kỳ luân hồi phân phối tung = 103.000 năm. 97% của yếu tắc này là ở dạng Ca40. Ca40 là một trong những trong số thành phầm sinh rời khỏi bởi sự phân tung của K40, cùng theo với Ar40. Trong Khi tỷ trọng K/Ar được dùng rộng thoải mái nhập địa hóa học học tập thì sự thịnh hành của Ca40 nhập bất ngờ vẫn ngăn cản việc dùng chỉ số K/Ca này nhập địa hóa học. Không giống như như các đồng vị đem xuất xứ ngoài hành tinh được tạo nên nhập khí quyển, Ca41 được phát triển bởi việc hít vào neutron của Ca40. Phần rộng lớn của việc tạo nên đồng vị này là ở những mét tối đa hoặc ở những lớp khu đất đá nhưng mà ở bại liệt những sự phản xạ neutron ngoài hành tinh là đầy đủ mạnh. Ca41 vẫn chiếm được sự lưu ý của những mái ấm khoa học tập nhập phân tích những chòm sao vì như thế Ca41 phân tung trở nên K41, một chỉ số cần thiết của những không bình thường nhập hệ Mặt Trời.

Calci nhập sinh học[sửa | sửa mã nguồn]

Calci là yếu tắc quan trọng nhất cho việc sinh sống. Mức calci nhập động vật hoang dã đem vú được trấn áp chặt. regulated,[14][15] Trong khung hình thì 98% calci nằm ở vị trí xương và răng; 2% còn sót lại là ion calci ở trong huyết nhằm tiến hành những công dụng thần kinh trung ương cơ, máu tụ. Trong huyết, Ca ở bên dưới 3 dạng: 50% bên dưới dạng ion Ca++, ngay sát 50% kết phù hợp với protein huyết tương, đa phần là albumin và chỉ với đặc biệt không nhiều bên dưới dạng phức phù hợp với phosphat, citrat, carbonat.

Nếu tuyến cận giáp bị kích ứng bởi thiếu thốn calci, tuyến cận giáp nên liên tiếp tiết rời khỏi rất nhiều hooc môn, công dụng tuyến cận giáp thao tác làm việc trên mức cho phép nên không thể trấn áp được độ đậm đặc calci nhập huyết nữa, vậy nên độ đậm đặc calci nhập huyết tăng vọt, kéo đến loàn nhịp tim. Khi nhịp tim loàn thì tuyến giáp lại nên tiết rời khỏi hooc môn nhằm hạn chế độ đậm đặc calci nhập huyết, gửi lượng calci quá bại liệt ra phía bên ngoài cho tới những tổ chức triển khai không giống nhằm lưu giữ ổn định tấp tểnh độ đậm đặc calci nhập huyết. Quá trình bại liệt gọi là "calci di chuyển".

Phương trình[sửa | sửa mã nguồn]

CaO + H2O → Ca(OH)2

CaO + 2CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

CaCO3 (to) → CaO + CO2

Xem thêm: dạng địa hình nào sau đây của nước ta thuận lợi nhất để nuôi trồng thủy sản nước lợ

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

CaO + 3C → CaC2 + CO (xảy rời khỏi ở nhiệt độ phỏng 3.000 °C)

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Trọng lượng nguyên vẹn tử chi phí chuẩn: Calci”.CIAAW.1983
  2. ^ Krieck, Sven; Görls, Helmar; Westerhausen, Matthias (2010). “Mechanistic Elucidation of the Formation of the Inverse Ca(I) Sandwich Complex [(thf)3Ca(μ-C6H3-1,3,5-Ph3)Ca(thf)3] and Stability of Aryl-Substituted Phenylcalcium Complexes”. Journal of the American Chemical Society. 132 (35): 100818110534020. doi:10.1021/ja105534w. PMID 20718434.
  3. ^ Được cho rằng trải qua loa quy trình bắt lưu giữ electron kép trở nên 40Ar với chu kỳ luân hồi phân phối tung không hề nhỏ rộng lớn 5,9×1021 năm
  4. ^ Được cho rằng trải qua loa phân tung ββ trở nên 46Ti với chu kỳ luân hồi phân phối tung không hề nhỏ rộng lớn 2,8×1015 năm
  5. ^ a b Đặng Thái Minh, "Dictionnaire vietnamien - français. Les mots vietnamiens d’origine française", Synergies Pays riverains du Mékong, n° spécial, năm 2011. ISSN: 2107-6758. Trang 79.
  6. ^ Pauling, Linus (1970). General Chemistry. Dover Publications. tr. 627. ISBN 0-7167-0149-9.
  7. ^ Theodore Gray. The Elements. Page 55
  8. ^ doi:10.1007/BF02873196
  9. ^ Miller, M. Michael. “Commodity report:Lime” (PDF). United States Geological Survey. Truy cập ngày 6 mon 3 năm 2012.
  10. ^ Williams, Richard (2004). Lime Kilns and Lime Burning. tr. 4. ISBN 978-0-7478-0596-0.[liên kết hỏng]
  11. ^ Oates, J. A. H (ngày 1 mon 7 năm 2008). Lime and Limestone: Chemistry and Technology, Production and Uses. ISBN 978-3-527-61201-7.
  12. ^ calx. Charlton T. Lewis and Charles Short. A Latin Dictionary bên trên Dự án Perseus.
  13. ^ Davy H (1808). “Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia”. Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 98: 333–370. Bibcode:1808RSPT...98..333D. doi:10.1098/rstl.1808.0023.
  14. ^ Brini, Marisa; Ottolini, Denis; Calì, Tito; Carafoli, Ernesto (2013). “Chapter 4. Calcium in Health and Disease”. Trong Astrid Sigel, Helmut Sigel and Roland K. O. Sigel (biên tập). Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences. 13. Springer. tr. 81–137. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_4.
  15. ^ Brini, Marisa; Call, Tito; Ottolini, Denis; Carafoli, Ernesto (2013). “Chapter 5 Intracellular Calcium Homeostasis and Signaling”. Trong Banci, Lucia (biên tập). Metallomics and the Cell. Metal Ions in Life Sciences. 12. Springer. doi:10.1007/978-94-007-5561-1_5. ISBN 978-94-007-5560-4. electronic-book ISBN 978-94-007-5561-1 ISSN 1559-0836 electronic-ISSN 1868-0402
Wikimedia Commons được thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Calci.
  • x
  • t
  • s

Bảng tuần hoàn

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te  I  Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og

Các hợp ý hóa học Ca (Calci)[sửa | sửa mã nguồn]